三维目标
1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。
教学重点：乙醇的结构与性质
教具准备：试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、钠、澄清石灰水、、
教学过程
[新课导入]
1.白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把 问青天。
3.借问 何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有 。 （把酒相关的词语空出，由学生填写）
师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
讲述：杜康酒的由来
相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。酒经过几千年的发展。在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
[推进新课]那么你知道酒的主要成分是什么？
酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。 (均为体积分数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！
知识回顾 我们所知道的乙醇
［板书］一、乙醇的组成和结构
乙醇的分子结构
展示 乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
设问：乙醇的性质由哪部分决定呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？
二.物理性质
学生描述：乙醇俗称酒精。无色透明具有特殊香味的易挥发液体，密度比水小，沸点
分析 乙醇的物理性质并与水的烃比较
师：如何检验市场销售的乙醇是否含有水分呢？
走进生活：1,谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用无水硫酸铜检验水分存在的实验）。
2.如何将酒精与水分离?这样能得到无水酒精吗?.
3,讲解无水酒精的制法
三.乙醇的化学性质
1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应
实验探究1：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
观察现象
解析：钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？
收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？ 点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象。
现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
数据处理：1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2
探究2：乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？
师点拨：金属钠保存在什么物质中——煤油
生：煤油是各种低级烃的混合物，也就是说，金属钠不是置换出烃中的氢
师：刚才我们推倒过程正是科学家发现乙醇分子结构的过程
（回忆乙醇和钠反应的实验现象，并与以前学习的钠和水反应的实验现象比较）
讲解 金属钠与乙醇反应时断键情况（乙醇中羟基中的O－H键断裂）
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
考实验装置）
2． 乙醇的氧化反应
⑴常用的燃料
图片 乙醇可做燃料
生： CH3CH2OH+ 3O2
⑵催化氧化——生成乙醛。
乙醇催化氧化的断键方式
探究问题4：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。
讲解： 酒精检测仪原理之一 （乙醇与三氧化铬硫酸溶液的反应）。
师：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。：
3． 脱水反应
师：除了使用石蜡油催化裂化制备乙烯外，我们实验室是如何制乙烯气体的呢？
乙醇的消去反应
①消去反应——分子内脱水，生成乙烯
如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。
②取代反应——分子间脱水，生成乙醚
乙醇分子间的脱水反应
师：羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行
【例题剖析】
【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A.乙醇和钠反应键①断裂
B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂
C.乙醇和浓H2SO4共热，在
D.乙醇完全燃烧时键①②断裂
课堂小结
本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。
布置作业
P69 T1 、T5
【板书设计】
一、乙醇的组成和结构
二.物理性质
三.乙醇的化学性质
1.乙醇与金属钠（活泼金属）反应
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
2. 乙醇的氧化反应
⑴常用的燃料
⑵催化氧化——生成乙醛。
3.脱水反应
①消去反应——分子内脱水，生成乙烯
如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。
②取代反应——分子间脱水，生成乙醚
乙醇分子间的脱水反应